Câu hỏi:

Cho từng chất: C, Fe, $BaC{l}_2, F{e}_3{O}_4, F{e}_2{O}_3, FeC{O}_3, A{l}_2{O}_3, H_{2}S$, HI, HCl, $AgN{O}_3, N{a}_{2}S{O}_3$ lần lượt phản ứng với $H_{2}S{O}_4$ đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử là

Cho phương trình hóa học: $Al+HN{O}_3\to Al{\left(N{O}_3\right)}_3+NO+N_{2}O+H_{2}O$

(Biết tỉ lệ thể tích $N_{2}O:NO=1:3$)

Sau cân bằng phương trình hóa học trên với hệ số các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của HNO₃ là

Hòa tan m gam Fe trong $HN{O}_3$ dư thấy sinh ra hỗn hợp khí chứa 0,03 mol $N{O}_2$ và 0,02 mol NO. Giá trị của m là

Cho phản ứng sau: $N{a}_{2}S{O}_3+KMn{O}_4+X\to N{a}_{2}S{O}_4+Mn{O}_2+KOH$

Chất X là

Hòa tan hoàn toàn x mol $CuFe{S}_2$ bằng dung dịch $HN{O}_3$ đặc, nóng (dư) sinh ra y mol $N{O}_2$ (sản phẩm khử duy nhất của $\stackrel{+5}{N}$). Biểu thức liên hệ giữa x và y là

Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất bị oxi hóa là

Khi cho 9,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch $H_{2}S{O}_4$ thì có 49 gam $H_{2}S{O}_4$ tham gia phản ứng, tạo ra một sản phẩm khử X. Chất X là