Câu hỏi:

Cho các dung dịch có cùng nồng độ 0,01M: $\mathrm{Ba}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$ (1); ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ (2); NaOH (3); ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_4$ (4). Thứ tự giảm dần giá trị pH của các dung dịch đó là

Trong số các chất sau: ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_4; {\mathrm{CH}}_4; {\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_6; \mathrm{Ca}{(\mathrm{HCO}}_{}$₃)2, ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4, \mathrm{NaClO}, \mathrm{Ba}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$, ${\mathrm{CuSO}}_4, {\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}, {\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}$, ${\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_6, \mathrm{CuO}, {\mathrm{CH}}_3\mathrm{COONa}$, số chất điện li là

Trong dung dịch ${\mathrm{H}}_3{\mathrm{PO}}_4$ có tất cả bao nhiêu anion (bỏ qua sự phân li của nước)?

Một dung dịch có $\left[{\mathrm{H}}^{+}\right] < \left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]$ thì dung dịch đó có môi trường

Cho 100ml dung dịch X chứa KOH 0,13M và $\mathrm{Ba}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$ 0,1M tác dụng với 200ml dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ x mol/lít. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch có pH = 2. Giá trị của x là

Phương trình điện li nào sau đây không đúng?

Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li?