Câu hỏi:

Cấu hình electron nào sau đây của nguyên tố kim loại ?

$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^6$ $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^5$ $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^3$

Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X có dạng $\left[Ne\right]3s^{2}3p^3$. Phát biểu nào sau đây là sai?

Một nguyên tố có 3 lớp electron. Lớp ngoài cùng có 4 electron. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố này là

Trong nguyên tử, electron hóa trị là các electron

Nguyên tử Ca có số hiệu nguyên tử Z = 20. Khi Ca tham gia phản ứng tạo hợp chất ion, ion $C{a}^{2+}$ có cấu hình electron là:

Trong nguyên tử X, lớp có mức năng lượng cao nhất là lớp M. Phân lớp p của lớp này có 4 electron. Số electron của nguyên tử X là

Một nguyên tố d có 4 lớp electron, phân lớp ngoài cùng đã bão hòa electron. Tổng số electron s và electron p của nguyên tố này là